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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是

A. 原子序數116 B. 中子數177 C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293

【答案】D

【解析】A．元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序數是116，A正確；B．在原子符號的左上角表示的該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是293116=177，B正確；C．對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數為116，C正確；D．293只表示該同位素原子的質量數，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應①的化學方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應．該反應中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣___________的性質；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

（2）濾渣I的主要成分有_________________________。

（3）從濾液II中可回收利用的主要物質有________________________。

（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產品中該雜質的方法是:___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是

A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大

D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，屬于化學變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 80℃時，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA

C. l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA

D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_______________________，B中應放置的溶液是________。

a．水 b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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