【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案:
請根據操作流程回答下列問題:
(1)操作①在加熱時應選擇___盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)進行操作②后,判斷SO42已沉淀完全的方法是___。
(3)操作③的化學方程式為___。
(4)操作④的目的是___。
(5)實驗室進行操作⑤的具體步驟是___。
(6)某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請填序號)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
【答案】坩堝 靜置,往上層清液中維續滴加BaCl2溶液,若不出現渾濁,則SO42-已沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 將溶液置于蒸發皿中,加熱蒸發,并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 膠頭滴管 100mL容量瓶 CD
【解析】
混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中發生加熱條件下分解反應,分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl,蒸發得到純凈的NaCl,以此解答該題。
(1)加熱固體,應在坩堝中進行,故答案為:坩堝;
(2)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗硫酸根離子已全部沉淀,判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中,靜置,往上層清液中維續滴加BaCl2溶液,若不出現渾濁,則SO42已沉淀完全,
故答案為:靜置,往上層清液中維續滴加BaCl2溶液,若不出現渾濁,則SO42已沉淀完全;
(3)操作②發生反應的離子方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(4)加熱煮沸,可除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2,故答案為:除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2;
(5)由氯化鈉溶液得到固體氯化鈉,可將溶液置于蒸發皿中,加熱蒸發,并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干,
故答案為:將溶液置于蒸發皿中,加熱蒸發,并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干;
(6)①實驗室配制100mL0.2mol·L1的氯化鈉溶液,應選擇100mL的容量瓶,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:膠頭滴管、100mL容量瓶;
②A、加水定容時俯視刻度線,導致體積偏小,則濃度偏大,故A錯誤;
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理,對實驗無影響,故B錯誤;
C、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,導致溶質的物質的量偏小,則濃度偏小,故C正確;
D、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上,導致體積偏大,則濃度偏小,故D正確。
故答案為:CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用,其工業制備的部分工藝如下:
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ.冷卻,將固體研細,用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變為紫紅色,同時生成黑色固體。
Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。
資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強堿性溶液中穩定,在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是___________________。
(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學方程式是______________________________。
(3)Ⅱ中,浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。
(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____________________。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4,裝置如圖:
①b極是______極(填“陽”或“陰”),D是_______________。
②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理:_______________________________。
③傳統無膜法電解時,錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是______。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度,步驟如下:
已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩爾質量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
。Q取ag產品,配成50mL溶液。
ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。
ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點,消耗溶液VmL(雜質不參與反應)。
滴定終點的現象為_______________,產品中KMnO4的質量分數的表達式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發現試管的三個不同區域中只有一個區域具有明顯的丁達爾現象,則下列分析正確的是
A.該區域是A,該區域中AgCl的直徑最小
B.該區域是B,該區域中AgCl的直徑介于A、C之間
C.該區域是C,該區域中AgCl的直徑最大
D.各區域AgCl的大小相同,但只有B區域中分散質的大小介于1~100nm之間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數目為NA
B. 標準狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數目為NA
C. 常溫下,46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應后轉移電子數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數,若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖:關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是
A. 乙醇和鈉反應,鍵①斷裂
B. 在銅催化下和O2反應,鍵①③斷裂
C. 濃硫酸作用下加熱至170℃時的反應,鍵②⑤斷裂。
D. 濃硫酸作用下加熱至140℃時的反應,鍵①⑤斷裂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用CH3CH2OH分兩步制備1,2-二溴乙烷現用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關數據列表如下:
物質名稱 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)裝置A中發生的化學方程式為_________________________________,反應類型為________,在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填字母)。
a 引發反應 b減少副產物乙醚生成 c 防止乙醇揮發 d加快反應速率
(2)在裝置C中應加入________(填字母),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3) 裝置D中實驗現象為_______________。
(4)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在________(填“上”或“下”)層。
(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器,對試管加熱時,下列操作正確的是( )
A.試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時會自然揮發
B.應握緊試管夾,大拇指按在短柄上
C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3
D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動,后集中加熱
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