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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） H< 0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，X的物質的量減小

B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以X的物質的量增大，錯誤；B. 增大壓強（縮小容器體積），化學平衡不發生移動，Z的濃度增大，錯誤；C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學平衡逆向移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以重新平衡時，Y的體積分數減小，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L-1的是

A. 將20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B. 將11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

D. 將0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現象

甲

向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

裝置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。裝置H反應管中盛有的物質是__________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______________________________。

（3）丙組同學欲進一步證明產物CO能否與Na2O2反應。從A～J中選用裝置進行實驗，最簡單的裝置接口連接順序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；實驗后用J中的固體進行驗證的方法是：__________________________________（可另選試劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g

D. AlN中氮的化合價為＋3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有共價鍵的單質是（ ）

A.NaOHB.NaClC.H2D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

（3）在反應 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（4）若反應 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。

（5）配平下面兩個反應① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系數是1的也請填上），_____

根據以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W

B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D. X與W的氣態氫化物可相互反應生成離子化合物

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