Question

通常情況下，CO與O₂的混合氣體m L，用電火花引燃后體積變為n L(在相同條件下測定)．

(1)試確定原混合氣體中CO與O₂的體積．

(2)若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)(A)當兩者恰好完全作用時，V(CO)＝2(m－n)L　V(O2)＝(m－n)L； 　　(B)當CO過量時，過量的CO的體積＝m L－[2(m－n)L＋(m－n)L]＝(3n－2m)L，原混合物中V(O2)＝(m－n)L　V(CO)＝(3n－2m)L＋2(m－n)L＝n L； 　　(C)當O2過量時，過量的O2的體積＝m L－[2(m－n)L＋(m－n)L]＝(3n－2m)L；原混合物中V(CO)＝2(m－n)L，V(O2)＝(3n－2m)L＋(m－n)L＝(2n－m)L; 　　(2)CO2與CO的體積比為1∶7． 　　思路解析：由反應： 　　2CO�。�　O22CO2　　　ΔV 　　2　　　　　1　　2　　　　　1 　　2(m－n)　　(m－n)　　　　　(m－n) 　　可知：(A)當兩者恰好完全作用時，V(CO)＝2(m－n)L 　　V(O2)＝(m－n)L 　　(B)當CO過量時，過量的CO的體積＝m－[2(m－n)＋(m－n)]＝(3n－2m)L 　　原混合物中V(O2)＝(m－n)L 　　V(CO)＝(3n－2m)L＋2(m－n)L＝nL 　　(C)當O2過量時，過量的O2的體積＝m L－[2(m－n)L＋(m－n)L]＝(3n－2m)L 　　原混合物中V(CO)＝2(m－n)L 　　V(O2)＝(3n－2m)L＋(m－n)L＝(2n－m)L 　　若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，混合氣體的平均相對分子質量是30，由于產物中肯定有CO2，它的相對分子質量大于30，所以另一種氣體的相對分子質量必小于30，另一種氣體只能是CO(也就是說O2不可能有余)，該混合氣體的組成可用下法求得： 　　 　　可得V(CO2)∶V(CO)＝1∶7