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【題目】分子式為C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有(不考慮立體異構) ( )

A. 15種 B. 14種 C. 13種 D. 12種

【答案】B

【解析】

該有機物能與NaHCO3發生反應產生二氧化碳氣體，說明含有羧基-COOH。取代基為正丙酸基時，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為-COOH、-CH2-CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、-CH3，有鄰、間、對3種；取代基為-COOH、-CH3，-CH3，2個甲基鄰位，2種；2個甲基間位，3種；2個甲基對位，1種；符合條件的總共有14種，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①_______________、

②_______________、

③________________。
II．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

⑴各裝置連接順序為_____ →_____ → _____ 。

⑵裝置C中裝有試劑的名稱是_________________。

⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是________________________。

Ⅲ．若藍色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：

⑴ 實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是____________________；

實驗中持續通入過量空氣的作用是______________。

⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ）

A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數目為1.5NA

B. 標準狀況下0.1molH2O含有的分子數目為0.1NA

C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升

D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0

C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁 B．氧化鋁 C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最小，設備最簡單；冷凍法要消耗大量能源

B．利用電滲析法淡化海水時，在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜

C．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分在中間區　　

D．利用反滲透技術可以大量、快速地生產淡水

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構成了現代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應物的新型燃料電池已經問世，其結構如圖所示（甲醇解離產生的H＋可以通過質子交換膜進入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應式：____________。

某同學以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應式為：_______________________________；電解一段時間后，在電解池兩極上共產生7.84 L氣體（標準狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+

B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣

C. NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣

D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，現分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶液中三種陽離子逐一完全沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 試劑A可能為NaOH溶液

B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

C. 每加一種試劑需過量但不需要過濾即可進行下一步

D. 生成沉淀1的離子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H2 11.2 L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D―→E時，相對分子質量增加28。

請回答下列問題：

(1)反應①的原子利用率為________。

(2)B的密度比水________，B中含氧官能團的名稱為________。

(3)反應②的化學方程式為________________________________。

(4)反應③的反應類型為______________________。

(5)4.4 g C物質完全燃燒消耗________ mol氧氣。

(6)若D―→E時，式量增加m，則B的相對分子質量為__________ (用含m的代數式表示) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是

A. 此反應是氧化還原反應

B. R的分子式為C2H8N2

C. 在反應中N2O4做還原劑

D. 生成3mol N2時電子轉移數為16mol

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