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下列關于氧化物的敘述中正確的是 (　　)。

A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態

C．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

D．氧化物與水的反應都是化合反應

 

A

【解析】B項，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常溫下為固態，B項錯誤；C項，如NO、CO等不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應，也不跟堿反應；D項，酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應都是化合反應，還有一些氧化物如Na2O2、NO2等與水的反應不是化合反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1．3×10－9m)恢復了磁性。“鈷酞箐”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是 ( )

A．它的分子直徑比Na＋小

B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應

D．在水中所形成的分散系屬懸濁液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；

③最后通入足量的SO2氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 ；

(2)實驗③中的現象為 。

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是 、 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是(　　)。

 

選項ABCD

XCFeCa(OH)2溶液AlCl3

WO2HNO3CO2NH3·H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到 克固體。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (　　)。

A．2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－總數為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期目的的是 (　　)。

編號實驗內容實驗目的

A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體

C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3

D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：實驗題

某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：

Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下

物質

顏色、性質

物質

顏色、性質

氫氧化銅Cu(OH)2

藍色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

 

Ⅱ.探究實驗：

(1)提出假設

①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。

(2)實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，

 

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→________→________→B→________→________。

(3)觀察現象，得出結論

實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；

②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；

③寫出裝置B中發生反應的化學方程式___________________________ _。

(4)問題討論

①電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為：______________________

和_______________________________________________________________；

②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是__________________________________________________________。

 

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