【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置
B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗
C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗
D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}
(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。
a.實現了含碳物質與含氫物質的分離
b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO
c.CO未參與反應
d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態________(填“是”或“不是”)平衡狀態；b點CH4的轉化率高于c點，原因是____________________________________________________________。
(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1 123 K使其發生反應CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算)
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【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關系是（ �。�
A.v1>v2
B.v1<v2
C.v1＝v2
D.不能肯定
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【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為______________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄______________；
⑥反應結束后，待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。
⑵本實驗中應選用______________（填序號）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝______________。
⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小
，測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：
（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？
（2）H2的轉化率是多少______？
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率
B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
C. 溫度為450 K，平衡常數：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加
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【題目】將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分數HI%隨時間變化如曲線（Ⅰ）所示，若改變反應條件，HI%的變化如曲線（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（ ）
A.恒溫條件下，加入適當催化劑
B.恒溫條件下，縮小反應容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下，擴大反應容器體積
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【題目】硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的
－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3
D.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同
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