Question

已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。

請回答：．
(1)單質B的組成元素在周期表中的位置是              。
(2)戊的化學式為              。戊與強堿反應的離子方程式：                              。
(3)NaClO的電子式為                  。
(4)甲與水反應的化學方程式為                           。
(5)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：                      。
(6)一定條件下，A與TiO₂、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為：                         。

Answer 1

（1）第2周期，第ⅤA族（各1分，共2分）
（2）Al(OH)₃；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（各2分，共4分）
（3）（2分）
（4）AlN＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑（2分）
（5）2NH₃+NaClO＝N₂H₄+NaCl+H₂O（2分）
（6）4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s，石墨)＝2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H＝－1072 kJ/mol（2分）

試題分析：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，戊為Al(OH)₃；結合轉化關系圖可知，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，則乙為氧化鋁，所以A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，C為H₂。
（1）組成B的元素為N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族。
（2）通過以上分析知，戊是氫氧化鋁，其化學式為Al(OH)₃，Al(OH)₃與燒堿反應的離子方程式為Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。
（3）NaClO是離子化合物，其電子式為。
（4）根據轉化圖可知，氮化鋁與水反應生成氫氧化鋁和氨氣，因此該反應的化學方程式為AlN＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
（5）反應②為氨氣與NaClO的反應，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，則Cl元素化合價由+1價降低為-1價，即反應生成NaCl，同時生成N₂H₄和水，所以該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO＝N₂H₄+NaCl+H₂O。
（6）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），即Al、TiO₂、C反應生成Al₂O₃、TiC。生成1molAl₂O₃時放出536kJ熱量，則生成2molAl₂O₃時放出536kJ×2＝1072熱量，所以該反應熱化學反應方程式為4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s，石墨)＝2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H＝－1072 kJ/mol。