Question

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：

（1）D代表的元素處于常見周期表的位置是

 

．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（3）B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

（填化學式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為

 

，反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現象為

 

．

Answer 1

分析：（1）由表可知，D在第二周期第15列；
（2）由位置可知，M為Ca，F為Mg，G為Al，I為P，K為Cl，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數大的原子半徑小；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
（4）元素B和N形成的化合物為NaBr，與K的單質氯氣發生氧化還原反應；加入C、K形成的化合物四氯化碳，發生萃�。�

解答：解：（1）由表可知，D在第二周期第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案為：第二周期，第ⅤA族；
（2）由位置可知，M為Ca，F為Mg，G為Al，I為P，K為Cl，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，
故答案為：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，則B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（4）元素B和N形成的化合物為NaBr，與K的單質氯氣發生氧化還原反應，離子反應為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，加入C、K形成的化合物四氯化碳，發生萃取，其現象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；溶液分層，下層溶液呈橙紅色．

點評：本題考查元素周期表及應用，側重元素的位置及性質的考查，把握金屬性的比較、原子半徑的比較、氧化還原反應等即可解答，注重了雙基訓練，題目難度不大．