【題目】在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是
A.在含
、
、
的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、
B.含等物質的量的
、
的溶液中，緩慢通入氯氣：
、
、
C.含等物質的量的
、KOH的溶液中，緩慢通入
：KOH、、
、
D.在含
、
、
的溶液中逐漸加入燒堿溶液：、、
【答案】A
【解析】
A.硫酸氫鈉溶液顯酸性，加入硫酸氫鈉后先發生中和反應，結合氫離子的能力OH-＞AlO2-＞SO32-，與氫離子反應的先后順序為：OH-、AlO2-、SO32-，故A正確；
B.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，還原性強弱順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B錯誤；
C.在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，先和氫氧根反應生成碳酸根，鋇離子結合碳酸根生成碳酸鋇沉淀，所以最先反應的是氫氧化鋇，其次是氫氧化鉀，繼續通入二氧化碳，溶液中的碳酸鉀與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鉀，最后碳酸鋇沉淀溶解生成碳酸氫鋇，則反應先后順序為：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；
D.在含等物質的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先后反應順序和與氫氧根結合能力有關，結合后的物質越難電離，則結合能力越強，先反應，水為極弱的電解質，所以先和H+反應，鐵鹽與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，所以鐵離子先和氫氧根反應，所以反應先后順序為：H+、Fe3+、NH4+，故D錯誤。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體構型是__，B原子的雜化軌道類型是___。
③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和涂“
”分別標明B與N的相對位置___。
（4）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、H2 是重要的工業原料，在高溫、催化劑存在的條件下，可用甲烷 和水蒸氣為原料制取它：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH0
（1）已知：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1
② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。
則ΔH0 =_____。
（2）一定溫度下，將一定量甲烷與水蒸氣的混合氣體置于某密閉容器中發生反應 生成 CO、H2，測得反應體系中平衡時的某種量值 X 與溫度(T)、壓強(P)之間的關系如圖 所示：
若 X 表示 CH4 的百分含量，則 T1_________T2（填“>”“<”“無法確定”，下同），X 還可 以表示_____（在下列選項中選填序號）,a、b 兩點的平衡常數 K(a) ____K(b)。
A．混合氣體的平均摩爾質量 B．CO 的產率 C．ΔH 值
（3）若在 T3 時將 4mol H2O(g)與 a mol CH4 置于 2L 恒容密閉容器中，測得 CO 的 濃度(mol/L)與時間 t(min)的關系如圖 所示。
①反應 4min 后達平衡， 反應 4min 內用 H2濃度變化表示的反應速率 v(H2)=__________________
②若在第 5 分鐘時改變條件，CO 濃度變化曲線如圖 所示，則改變條件可能是____________
（4）從焓變角度上看，反應 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自發性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質量都增加
B.常溫下，反應
不能自發進行，則該反應的
C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D.相同條件下，溶液中
、
、
的氧化性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積的變化如圖所示(M>7)。下列說法不正確的是
A. 25℃時，K(HCN)≈10－9.4
B. b點時，c(CN－)<c(HCN)
C. c點時，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)
D. a、b、c三點時，水的電離程度：a>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A.只含1個
鍵的直鏈有機物
B.含2個
鍵的直鏈有機物
C.含1個
鍵的環狀有機物
D.含1個—C
C—鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①裝置a的名稱是________________；
②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；
③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。
③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數
C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡
D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內
(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）
A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發生加成、氧化反應
D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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