【題目】新型解熱鎮痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是
A.該物質的分子式為
B.該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰
C.該物質與濃溴水反應生成白色沉淀
D.該物質在酸性條件下水解最終可以得到4種物質
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA(g)+bB(g) 
cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關判斷不正確的是( )
A.a+b＞cB.C的體積分數增大
C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗 內容 |
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一周后觀察：
（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。
（2）實驗③中主要發生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。
（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現紅棕色銹斑，試寫出有關的電極反應式： 負極____；
（4）根據上述實驗，你認為鐵發生電化學腐蝕的條件是____。
（5）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。
（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；
③在上述溫度下，該反應的平衡常數K＝______________________；
④能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）；
A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變
C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示： 下列有關說法正確的是
A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象正確的是（ ）
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應已經達到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量
D. A(g)+ 3B (g) 
2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應速率分別為：①
，②
，則前者比后者快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鈧
廣泛應用在合金電光源，催化劑，激活劑等領域，下列流程圖是用鈧精礦生產氧化鈧的方法之一：
鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物
回答下列問題：
濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。
調pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含
離子______。
寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。
寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成
，轉移的電子數為______。
某工廠用
的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產品
，則鈧精礦中鈧的質量分數是______假設Sc的利用率為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉
，是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備紅礬鈉的流程如下：
(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如
可寫成
，則
可寫成______．
(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的
，反應化學方程式如下：
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______
寫一種即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．
②混合溶液乙中溶質的化學式是______．
(4)在含
廢水中存在著平衡：
，請寫出該平衡的平衡常數表達式
______，若繼續加水稀釋，平衡將______移動
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：
______
___
______
--______
______
______
．
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