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（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經20s后達到如下化學平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應前20s內的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質的量為________________mol。
（6分）(1)不移動（2分）    (2)0.003mol/(L.S) （2分）   (3) 0.1（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數a>b
C．G的轉化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發生反應2SO2+O22SO3經10min后反應達平衡時有3molSO3生成。試計算：
①O2的轉化率為：                 
②平衡常數K為：               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是
A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況。t2時曲線發生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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