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目前，醫療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內的中子數與電子數之差是

A． 125B．72C．19D．53

C

解析試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此可知該核素的質子數＝53，質量數＝125。又因為中子數＋質子數＝質量數，核外電子數＝質子數，所以該核素的中子數與核外電子數之差為125－53－53＝19，答案選C。
考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算
點評：該題是高考中的常見題型，試題以新科技、新發現為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組粒子所含電子數目相同的是

A．NH4+、OH－、H3O+
B．Na+、Mg2+、S2－
C．F－、NH2－、Cl－
D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（   ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

價電子總數與原子總數都相同的分子、離子或原子團稱為等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列選項中互稱為等電子體的是

A．和 B．和
C．和 D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學———化學與技術】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質與鈣和鋇類似,用原子結構的觀點解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應后再用氨水調pH約為7,過濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:ⅰ．相同溫度時的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應的化學方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應溶解的物質有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學鍵是 ?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m/2-n。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數，則丁的化學式為      。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __  ，結構式___      

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            。
⑶Z的基態原子核外電子排布式是                      ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                   。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學鍵類型有     
                   
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是                           
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                       ，
該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式                         
                      ；寫出題中生成M的化學方程式                          

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