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能說明溶液一定呈中性的依據是（　�。�
分析：溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，
當溶液中c（H+）＞c（OH-）時，溶液呈酸性；
當溶液中c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性；
當溶液中c（H+）＜c（OH-）時，溶液呈堿性，
注意不能根據溶液的pH值大小判斷．
解答：解：溶液的酸堿性是根據溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性
A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B、c（H+）2=Kw，由于Kw=c（H+）?c（OH-），所以可得c（H+）=c（OH-），溶液一定顯示中性，故B正確；
C、酚酞的變色范圍為：8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性，不一定是中性溶液，故C錯誤；
D、石蕊試液的變色范圍為5-8，石蕊試液不變色，無法判斷溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查溶液酸堿性的判斷，該題是常識性知識的考查，難度不大，該題的關鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據，注意溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，本題有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
ad
ad
．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）工業制硝酸的主要反應是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為             mol·L－1·min－1
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是              ，再次達到平衡時，NO的體積分數         （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）室溫下，將第一次達到平衡時的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省懷化市高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                     ；由此說明紅磷的穩定性比白磷             。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈       （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                         。

（3）電解池的能量轉化形式為                     ，原電池反應        （填“一定”或“不一定”）自發。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是             。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業制硝酸的主要反應是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定溫度下，現將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.5

0

第2min

0.7

a

0.1

第4min

0.4

1.0

0.4

第6min

0.4

1.0

0.4

第8min

1.2

2.5

0.4

 

①起始時物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為             mol·L－1·min－1

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是              ，再次達到平衡時，NO的體積分數         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）室溫下，將第一次達到平衡時的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5 mol·L－1)

 

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