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【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。

下列有關敘述正確的是　(　　)

A.升高溫度，反應速率增大，△H減小

B.升高溫度，不影響活化分子百分數

C.逆反應的活化能等于正反應的活化能

D.催化劑能降低該反應的活化能

【答案】D

【解析】

A、焓變與反應條件無關，升溫，焓變不變，故A錯誤；

B、升溫，使得分子所具有的能量增加，使得部分分子變成活化分子，則活化分子百分數增大，故B錯誤；

C、反應物能量與生成物的能量不同，則與過渡態的能量的差值，即活化能不同，如果活化能相同，則△H等于0，化學反應過程中沒有能量變化，與事實不符，故C錯誤；

D、催化劑降低了反應的活化能，提高了化學反應速率，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某香料F的合成路徑如圖所示部分產物略去。

已知：①同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩定，會自動脫水

②

請回答下列問題：

的系統命名為______；A的結構簡式為___________。

含有的官能團名稱是 ______________。

寫出步驟III第①步反應的化學方程式_____________；反應Ⅱ的反應類型為_____。

在引發劑作用下，D可以縮聚合成高聚物，其化學方程式____________________。

物質G的化學式為，同時滿足下列條件的G的同分異構體有_____寫結構簡式。

①核磁共振氫譜顯示苯環上有四種不同的氫

②常溫下，能與溶液反應產生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

結合上述合成方法，以乙醇為原料，無機試劑任選，設計合成聚丁烯醛的線路圖：__________________________________________________。合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下面的實驗要用到下列一種儀器，請用這些儀器的名稱填空。

（1）欲干燥Cl2需使用儀器______；

（2）欲分離互不相溶的兩種液體，可使用______；

（3）欲分離液態混合物中沸點不同的組分，可使用______；

（4）欲分離懸浮于液體中的固體物質，可使用______；

（5）欲用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）制無水硫酸銅固體，可使用______。

（6）欲從食鹽水中獲得食鹽晶體，可使用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表示確的是

A. 原子結構示意圖只能表示12C原子

B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合價為+2

C. 系統命名法為3-丁烯

D. 甲基的電子式為:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是　(　　)

A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3＋Cl2PCl5，各物質均為氣態。達平衡后，PCl5為0.8 mol。若此時再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為

A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列各物質在水中的電離方程式：

（1）NH3H2O_______________________

（2）H2CO3_________________________

（3）Al(OH)3______________________

（4）NaHCO3_________________________________

（5）CH3COOH___________________________

（6）Fe2(SO4)3_______________________________

（7）NaHSO4_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝化細菌可將NH4+轉化為NO3-，發生反應NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列說法錯誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

B.反應一段時間后，溶液的酸性增強

C.1molNH4+完全反應，轉移電子的物質的量為8mol

D.NO3-既是氧化產物又是還原產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物

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