Question

（10分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。已知：A、B、C、D均為前三周期元素的單質，也是中學化學教材中常見的物質。其中A、B為固體，且B是良好的半導體材料，C、D為氣體，電解H的飽和溶液生成x、C和D，此反應是一個重要的化工反應(物質間相互轉化時參加反應或生成的H₂O已略去)

(1)B單質為　　　　　　　．列舉B的氧化物的一種重要的工業用途為　　　　　　　　。

(2)X的電子式為　　　　　，Y是(填化學式)　　　　　。

(3)E和G在水溶液中混合反應，其離子反應方程式為　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若在E的水溶液中通入過量的CO₂，其離子反應方程式為　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)25℃時用石墨電極電解含0．2 mol H的水溶液，在陽極產生0．2 mol氣體時，測得此時溶液的體積為200 mL，則該溶液中C(OH^－)最接近的數值為　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(1)Si 制造玻璃或光導纖維等  　  (2) 　HCl

(3)3[Al(OH)₄]^－＋Al³⁺===4Al(OH)₃↓    Al(OH)₄+CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－     (4)1 mol

【解析】本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。B是良好的半導體材料，則B是硅。硅能和氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和氫氣，所以D是氫氣，F是硅酸鈉。電解H的飽和溶液生成x、C和D，說明H是氯化鈉，所以C是氯氣。A也能和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以A是鋁，E是偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氯化鋁，氯化鋁和偏鋁酸鈉混合即生成氫氧化鋁沉淀。

（1）二氧化硅的重要用途是制造玻璃或光導纖維等。

（2）氫氧化鈉是離子化合物，電子式為。

（3）如果CO₂過量，則生成碳酸氫鈉，所以方程式為Al(OH)₄+CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－。

（4）陽極是氯離子放電，生成氯氣，方程式為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，由于氯化鈉是0.2mol，只能生成0.1mol氯氣和0.2mol氫氧化鈉。這說明反應中還生成氫氣。氫氧化鈉的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。