Question

【題目】工業上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。

圖甲圖乙

（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發生反應的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現象是____。

（3）“反應釜2”中所發生反應的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- 將Br2從溶液中吹出 NaOH溶液 導管中液面上升 5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O 四氯化碳（或苯）

【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，則為除去Cl2中揮發出的HCl，裝置E中所盛溶液是飽和食鹽水；

（2）①通入Cl2時，可將Br-氧化為Br2；

②通入熱空氣能將溴吹入吸收塔，提高產量；

③燒杯C應為尾氣處理裝置，吸收未反應的Cl2、Br2等有毒氣體，防止污染空氣；

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，會將燒瓶中溶液壓入玻璃管中，可以觀察到的現象是導管中液面上升；

（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反應生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，會發生歸中反應生成Br2；

（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）與水不互溶，據此解答。

（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，為除去Cl2中揮發出的HCl，裝置E中所盛溶液是飽和食鹽水；

故答案為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；

（2）①通入Cl2時，可將Br-氧化為Br2，發生反應的離子方程式為Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；

故答案為：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；

②通入熱空氣能將溴吹入吸收塔，提高產量，則通入熱空氣的作用是將Br2從溶液中吹出；

故答案為：將Br2從溶液中吹出；

③燒杯C應為尾氣處理裝置，吸收未反應的Cl2、Br2等有毒氣體，防止污染空氣，則所盛溶液應是NaOH溶液（或NaCO3溶液）；

故答案為：NaOH溶液（或NaCO3溶液）；

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，會將燒瓶中溶液壓入玻璃管中，可以觀察到的現象是導管中液面上升；

故答案為：導管中液面上升；

（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反應生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，會發生歸中反應生成Br2，則“反應釜2”中所發生反應的離子方程式為5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O；

故答案為：5Br- ＋BrO3- ＋6H＋＝3Br2 + 3H2O；

（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）與水不互溶，則蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2，再進行蒸餾得到Br2；

故答案為：四氯化碳（或苯）。