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【題目】下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發生反應的離子方程式對應正確的是

選項

離子組

試劑X

離子方程式

A

Fe3+、Al3+、、

過量的鹽酸

+2H+═H2O+SO2↑

B

透明溶液中：Fe3+、、、Cl-

過量的銅粉

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C

Na+、Ba2+、、Cl-

NaHSO4溶液

H++═CO2↑+H2O

D

pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、、

雙氧水

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Fe3+、Al3+都與SO32-發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，發生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；

C．加入NaHSO4溶液后，Ba2+、與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；

D．酸性環境下硝酸具有強的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根離子與二價鐵離子不共存，發生反應為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列裝置圖的敘述正確的是

A.若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅

B.若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負極

C.若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護

D.若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續不斷地增加，以CO2為原料加氫合成，甲烷等能源物質具有較好的發展前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發生以下兩個反應：

主反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

則a=___。加氫合成甲烷時，通常控制溫度為500℃，不能過高也不宜過低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)，主要是通過對催化劑的合理選擇來實現。

①CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖，下列說法正確的是___(填標號)。

A.催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經過Ni活性中心裂解產生活化態H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發生反應，若初始壓強為p，20min后，主、副反應都達到平衡狀態，測得此時c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強變為0.75p，則主、副反應的綜合熱效應為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數字)，主反應的平衡常數K=___。

(3)CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為陽極，通過光解水產生電子和質子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應發生，為此選用了電化學催化劑，其依據是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發生反應。請回答：

(1)開始階段，觀察到的現象為________________，反應的化學方程式是_____________。

(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式是__________________。

(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)工業上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化：

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：

(1)甲池是_______裝置，乙裝置中電極A的名稱是__________。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為______，丙裝置中D極的產物是________(寫化學式)。

(3)一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入________(寫化學式)；其物質的量為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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