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某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是  （  ）。
A．此干燥劑為混合物B．小紙袋中的物質可長期持續地做干燥劑
C．其中鈣元素的存在形態為游離態D．此干燥劑可以食用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質，可選用的試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發生化學反應：，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發生反應的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產物，根據要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間             d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                        
實驗過程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數。
Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                         。
（2）A中發生反應的離子方程式為                                           ；
D中加入試劑為              ，D的作用是                                。
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是                                                                    
                                                                             。
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為             ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）。
據此回答問題：

據此回答問題
（1）試劑a為             試劑b為             (填寫所選試劑代號)
A．濃硫酸B．硫酸鐵溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入過量試劑c，發生反應的離子方程式為__                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為__         _ _（填化學式）；欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO4標準溶液。在滴定時KMnO4標準溶液應加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是強氧化劑，與水發生反應：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH－，產生11．2L（標況）O2時，轉移電子的物質的量為    。K2Fe04與FeCl3相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，電池工作時在正極放電的物質是：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


⑴鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的還原劑有___________g
⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K2CO3，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式
__________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為____________
⑶KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結構有  種。
（3）鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時負極的電極反應方程式    
                                                                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，它以質量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計)，則消耗的正極材料的質量約為(相對分子質量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，電子電荷量取１．６０×１０－１９Ｃ)(    )
A.３．５ ｇ                               
B.７ ｇ
C.４．５２×１０－３ ｇ                     
D.４．５２×１０－２ ｇ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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