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在下列有關晶體的敘述中錯誤的是
A．離子晶體的構成微粒是離子B．原子晶體的熔沸點一般很高
C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體
C
原子晶體中形成的是共價鍵，而這種相互作用比較強，破壞時需吸收較高的能量，故原子晶體的熔沸點一般很高，B正確；C項可通過舉反例，如：金屬鈉的熔點為97.81℃，并不高，故C錯誤；稀有氣體均為單原子分子（單個原子已達2或8電子的穩定結構），故D正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的變化規律，與化學鍵的鍵能無關的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關晶體的敘述中，正確的是（   ）
A．分子晶體中一定存在共價鍵
B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低
C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞
D．熔融狀態下導電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列晶體的熔點：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 
剛玉Al2O3：2045℃  CO2：－56.6℃  SiO2：1723℃ 據此判斷下列說法錯誤的是  
A．氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體
B．已給出的物質中只有BCl3和CO2是分子晶體
C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點（℃）
801
714
190
—70
沸點（℃）
1413
1412
180
57．57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是：（依據晶體的性質和題給數據來分析）
A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）      ，金剛石屬于          晶體。
（2）其中代表石墨的是            ，其晶體中碳原子呈平面        結構排列。
（3）其中代表NaCl的是        ，晶體中Na+與Cl－之間通過         鍵結合起來。
（4）代表干冰的是      ，它屬于      晶體，CO2分子間通過         結合起來。
（5）上述物質中前三種熔點由高到低的排列順序為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質穩定。則由此推測氮化硅是（    ）
A．離子晶體B．原子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是        （   ）
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．原子晶體中，粒子之間只有一種作用力，即共價鍵
C．分子晶體中，粒子之間均有兩種作用力，即范德華力和共價鍵
D．金屬晶體的性質，都可以用電子氣理論來解釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，C在體中心晶體中A、B、C的原子個數之比依次為(　　)

A．1∶3∶1     B．2∶3∶1                          C．8∶6∶1     D．4∶3∶1

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