【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol·L－1。
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
（2）x＝________。
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。
【答案】（1）0．6 mol/(L·min) （2）3 （3）2∶1
【解析】
試題分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由生成C的平均反應速率為：v=
=0.6 molL-1min-1；
（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為
=0.2molL-1min-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知：x：1=0.6molL-1min-1：0.2molL-1min-1=，解得：x=3；
（3）2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，
開始 2 2 0 0
轉化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
則A、B的轉化率之比為0.8：0.4=2：1。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是
①1mol該有機物可消耗3mol H2；
②不能發生銀鏡反應；
③分子式為C12H20O2；
④它的同分異構體中可能有酚類；
⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
（1） 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。
（2） 步驟②調節溶液pH,可以選用的試劑是______
A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2
（3） 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 、 。
（4） 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
（5） 測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，
實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．
由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應。
Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應。
反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．
（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是 （填序號）。
（3）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回 答下列問題：
當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0．1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的 （填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用及目的是 。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流，需要洗滌 2-3次是為了 。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時的液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行業的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實驗室模擬工業制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質不溶于水，微溶于酒精)
I 亞硫酸鈉法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：
（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是 ；
（2）洗滌粗產品，下列洗滌劑最合適的是 ；
A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
（3）所得粗產品一般通過 方法提純；
II硫化堿法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要實驗裝置如下：
（4）裝置C中可放入 ；
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（5）為測定粗產品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
該產品的純度是 ；
（6）硫代硫酸鈉產率受溫度、pH影響如下圖：
下列說法不正確的是 。
A.生成Na2S2O3一定是放熱反應
B. 制備應采取較低溫度
C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發生反應
D.控制pH和溫度，可以提高Na2S2O3的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇�，F進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式K＝ ；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率
v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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