Question

【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質，它們所含離子如下所示：

陽離子	NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子	OH—、NO3—、Cl—

取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質的物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。

（1）丙是_________________

（2）甲可能是__________________，設計實驗確定甲的物質組成_______________________（若甲和乙物質組成確定，則此空不填）

Ⅱ. 下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）：

定容時俯視觀察_________；

定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水__________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 NH4NO3或NH4Cl取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則甲為NH4Cl，反之則為NH4NO311.9mol/L16.8mL偏高偏小

【解析】

Ⅰ．甲、乙、丙均是可溶性強電解質，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二組：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根據溶質質量相等，溶液體積相等以及物質的量濃度大小判斷，相對分子質量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）。Ⅱ.按該溶液有1L，根據c=n/V計算；依據稀釋定律計算，稀釋前后溶質的物質的量不變；根據c=n/V進行誤差分析。

Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質，故NH4+、Mg2+對應的陰離子均不能是OH-，故OH-對應的陽離子是Ba2+，即化合物為Ba（OH）2；另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩爾質量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩爾質量最大的是Ba（OH）2，故丙為Ba（OH）2；（2）甲和乙為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩爾質量最小，故甲可能為：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的陰離子不同，故甲的確定的方法：取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3。

Ⅱ.（1）設鹽酸體積為1L，c（HCl）=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol

÷1L=11.9molL1。（2）①設需要的濃鹽酸的體積為VL，則0.5L×0.400molL1=

V×11.9molL1，可得V=0.0168L=16.8mL。②定容時俯視容量瓶刻度線，造成配制的溶液體積偏小，濃度偏大；加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，造成溶質的物質的量偏小，濃度偏小。