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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為bkJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，P4的結構為。則P—P鍵的鍵能為

A.(a－6b＋12c)/6kJ·mol－1B.(a－3b＋12c)/4kJ·mol－1

C.(a－6b－12c)/6kJ·mol－1D.(a－3b－12c)/4kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

依據焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算．

P4的結構為。則P—P鍵有6個，設為6x。則

P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝kJ·mol－1

6x 6b 12c

所以有6x +6b-12c=a

解得x=(a－6b＋12c)/6

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其它原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是

A.M的單質通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸

C.簡單氣態氫化物穩定性X＞YD.上述五種元素中Z的電負性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：

下列有關說法正確的是

A.X的化學式為C4H6O4

B.Y分子中有1個手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應類型為加聚反應

D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆為速率常數（受溫度影響），x為各組分的物質的量分數。反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉化率()隨時間()的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的△H>0

B.348K時，該反應的平衡常數為1.8

C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D

D.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現有下列狀態：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應體系中溫度保持不變(假設為絕熱容器)；④相同時間內，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應達到平衡狀態的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應原理為：H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關數據見下表：

物質名稱

乙醇

溴乙烷

溴

狀態

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A中加入沸石的作用是______________________．

（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進水口為_______（填“a”或“b”）口．

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為_________________

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學方程式表示）．

（5）將C中的餾出液轉入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是______(保留三位有效數字）

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