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研究物質性質的基本程序有：
①預測物質的性質；
②觀察物質的外觀；
③解釋和結論；
④實驗和觀察．
其中，正確的順序為（　�。�
A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①
研究物質性質的基本程序為：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→實驗和觀察→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論，
所以正確的順序為：②①④③，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
試回答下列問題：
⑴ “①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是  ▲ 。兩個副反應均為吸熱反應，但在高溫下均能自發進行，其原因是  ▲ 。
⑵ “③”中調節pH至4.7，目的是  ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：  ▲ 。
⑷ “⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質
C．加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨
D．在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料．實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如圖1：
已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解．
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、______．
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是______．②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______．
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為______；圖中點D對應固體的成分為______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有兩種氣體，SO2和C12，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的（　　）
①觀察顏色 ②石蕊試劑 ③品紅溶液．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調節AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質．

（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式______；______．
（2）生產過程中操作1和操作2的名稱為______．
（3）反應中副產品A是______，生產過程中可循環使用的物質是______．（均用化學式表示）
（4）生產中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產品產量質量會降低．而pH過大，產量也會降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
寫出Al和Fe3O4發生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因______．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH②______．
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO．該沉淀經過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經洗滌完全？______．
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：______．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是______．
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入過量的FeCl3③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質量分數是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了如圖1所示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：3Cl2+6OH-
△
.
5Cl-+ClO3-+3H2O

請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是______．
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為______；大試管內發生反應的離子方程式為______．
（3）飽和食鹽水的作用是______；冰水的作用是______．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
則可選擇的發生裝置是（填圖2中的序號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現藍色），由此可判定該混合氣體一定含有（　�。�
A．氯化氫、二氧化碳、氫氣
B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣
C．一氧化碳、氫氣、氨氣
D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣

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