Question

硫與熱強堿溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物繼續與硫作用得S₂^2-和S₂O₃^2-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO₂，SO₂與S₂^2-也完全轉化為S₂O₃^2-。問：
S+SO₂+OH^-完全轉化為S₂O₃^2-的離子方程式____________________
amol S最終轉化為Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物質的量分別為________
若amolS最終轉化為Na₂S_z耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na₂S_x中x值為
_________。

Answer 1

(1) S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O  (2) a、2amol  (3)

3S+6OH^?   △     2S^2-+SO₃^2-+3H₂O …………①
         S^2-+（x+1）S       S_x^2-       ………………②
         SO₃^2-+S  ^△     S₂O₃^2-   ……………………③
由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH^- = 2S_x^2-+S₂O₃^2-+3H₂O …………④
                SO₂+S_x^2-+OH^-——S₂O₃^2-+H₂O  ………………⑤
由④⑤迭加得：S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O …………………………⑥
答第（1）問時，實質不必要這么繁的過程，因S_x^2-、SO₃^2-均為中間產物，只要抓住反應物為S和SO₂及OH^-，生成物為S₂O₃^2-和水即可得反應⑥。
由⑥式可知每有1mol硫需1molSO₂和2molOH^-，則SO₂和OH^-分別為a、2amol。
（3）由④式可知     x=