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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為( )

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

【答案】A

【解析】

考查溶液中電荷守恒規律的應用。

設前三種離子的物質的量分別是3x、2x、x，則根據溶液中電荷守恒可知，若溶液的酸堿性忽略不計，SO42－的離子物質的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為2x:4x＝1:2，故A正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料燃燒生成的SO2與O2接觸會部分轉化為SO3，反應過程中“飄塵”所起的作用可能是（ ）

A.氧化B.催化C.還原D.冷凝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）
A.HCl
B.Fe3+
C.Al3+
D.Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是（填離子符號），參加反應的SO2 和Fe3+的物質的量之比是 ．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（雙選，填序號）．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 ．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（雙選，填序號）．A蒸發皿 B 石棉網 C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2 ， 為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是 ， 原因是 ．
（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關問題。

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發生反應的化學方程式是____________________________________，通過實驗甲可證明_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩定。

（2）實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：______________________________，棉花著火說明該反應的特點是____________________________。

（3）取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石水中，測得生成沉淀的質量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見物質間的轉化關系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發現固體由黑色變為紅色
（1）寫出化學式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩爾質量為 ．
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式：
（4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96L，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.熱穩定性：Na2CO3比NaHCO3穩定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2多
D.相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產生氣體的速率是Na2CO3大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液體中，滴入水中出現分層現象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)(　　)

A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應，并用雙線橋法標出電子轉移的數目和方向，并指出氧化劑和還原劑。

（1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2Mg + CO2 2MgO + C

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