Question

有兩種氣體單質A_m和B_n。已知2.4gA_m和2.1g B_n所含的原子個數相同，分子個數之比為2：3。又知A和B的原子核內質子數都等于中子數，且A原子的L電子層所含電子數是K電子層所含電子數的3倍。則A元素是______________，B元素是________，m等于___________。

 

Answer 1

【答案】

氧（O）；氮（N）；3。

【解析】

試題分析：由“A原子的L電子層所含電子數是K電子層所含電子數的3倍”，可以推知A為氧元素。2.4gA_m和2.1g B_n所含的原子個數相同，則，解得M＝14。又因為A和B的原子核內質子數都等于中子數，所以B是氮元素；由于它們的分子個數之比為2：3，則，即，解得m＝3。

考點：考查原子結構的有關計算、核外電子的排布

點評：該題是中等難度的試題，側重對學生能力的考查。主要考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。該題難易適中，有利于調動學生的學習積極性。