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【題目】采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發生氧化還原反應，且還原產物是SO2。下列有關說法不正確的是

A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產物，故乙中盛有CaSO4溶液

B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體

C. 裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現白色沉淀，說明氧化產物有CO

D. 實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈

【答案】A

【解析】CaSO4與炭粉受熱發生氧化還原反應，且還原產物是SO2，硫原子化合價降低，則碳元素化合價升高，則氧化產物為二氧化碳或一氧化碳。A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯誤；B. 要驗證生成的氧化產物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C. 裝置戊中黑色粉末變紅，說明發生了氧化銅的還原反應，并且已中出現白色沉淀，說明氧化產物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D. 為了防止倒吸，實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。

請回答下列問題：

（1）寫出B的原子結構示意圖______，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_____。

（2）元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為__________。

（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）____、_____。

（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的濃度之比為

A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B________、乙________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

反應①____________________________________；

反應⑤____________________________________；

反應⑥____________________________________。

（3）將0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 （ )

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強

B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大

D. 元素周期表中從IIIB到IIB的10個縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺事件，使中國乳業多年走在陰影之中，現已步入復蘇。三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質量：126]是一種低毒性化工產品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統疾患。有關三聚氰胺說法正確的是(　　)

A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子數目為0.12NA

B. 標準狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 L

C. 三聚氰胺含氮量約為10%

D. 三聚氰胺的摩爾質量為126 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物的分離方法①過濾，②蒸發，③蒸餾，④分液，⑤萃取，請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）

(1)食鹽水與泥沙______

(2)苯和水______

(3)蒸餾水的制取_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現且較合理的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1) 固體殘渣主要是含________元素的氧化物。

(2)寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式_______________________。

(3)高溫焙燒后粉碎的目的是_____________________________，調節pH時形成的沉淀的成分是_______________________________________________。

(4)寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________________。

(5)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。寫出陽極的電極反應式____________________。

(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要O2的質量）�，F有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72－還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為________________mg/L；

②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是______________。(可能用到的數據：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，，，，)

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