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【題目】I.根據所學知識,回答下列問題

(1)元素周期表1~20號元素中,金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同);屬于稀有氣體的是_________;非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)己知NO2N2O4之間發生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現象是_______,產生該現象的原因是________。

(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2H2的混合氣體,發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min時反應達到平衡狀態,測得c(N2)=0.02mol/L。

①0~5min內,v(NH3)=_______________。

下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是________(填序號)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內壓強保持不變

c.每消耗ImolN2,同時生成2molNH3

d.N2、H2NH3的物質的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,AC同族,BD同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1;卮鹣铝袉栴}

(1)五種元素中,原子半徑最大的是______(填元素名稱),非金屬性最強元素的是_________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩定性最差的是_____(用化學式表示)。

(3)元素AE形成的化合物與元素AB形成的化合物反應,產物的電子式為______其中存在的化學鍵類型為______________。

(4)E離子的結構示意圖是____________;元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。

(5)單質E與水反應的離子方程式為__________________。

【答案】 K He、NeAr 第二周期第ⅦA 氣體顏色加深或紅棕色加深 存在平衡2NO2N2O4,加熱,平衡發生逆向移動,NO2濃度增大,顏色變深 0.002mol/(L·min) bd PH3 離子鍵和共價鍵 H3PO4HPO3 C12+H2O=H++Cl-+HC1O

【解析】I、(1)根據元素周期律可知元素周期表120號元素中,金屬性最強的元素是K;屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar;非金屬性最強的元素是F,原子序數是9,在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。(2)由于體系中存在平衡2NO2N2O4,加熱,平衡發生逆向移動,NO2濃度增大,因此顏色變深,即將裝有NO2N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現象是氣體顏色加深;(3)①反應前氮氣和氫氣的物質的量之和是0.2mol,因此氮氣是0.05mol,氫氣是0.15mol3min時反應達到平衡狀態,測得c(N2)=0.02mol/L,即剩余氮氣是0.04mol,所以消耗氮氣是0.01mol,則生成氨氣是0.02mol,濃度是0.01mol/L,所以05min內,v(NH3)=0.01mol/L÷5min0.002mol/(L·min)。②a.V(H2)=3v(N2)中沒有指明反應的方向,不能說明達到平衡狀態,a錯誤;b.正反應體積減小,因此容器內壓強保持不變時說明反應達到平衡狀態,b正確;c.每消耗ImolN2,同時生成2molNH3均表示正反應速率,不能說明達到平衡狀態,c錯誤;d.N2、H2NH3的物質的量濃度不再變化說明反應達到平衡狀態,d正確,答案選bd;

II、五種短周期元素AB、CD、E的原子序數依次增大,AC同族,BD同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。AB、DE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,該化合物應該是氨氣,則AH,BN,CNaDP,CE形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1,則ECl。

1)根據以上分析可知五種元素中,原子半徑最大的是鈉,非金屬性最強元素的是氯。(2)非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性是ClNP,所以氫化物穩定性最差的是PH3;(3)元素AE形成的化合物與元素AB形成的化合物反應生成氯化銨,電子式為,其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。(4)氯離子的結構示意圖是;磷元素最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4HPO3。(5)氯氣與水反應的離子方程式為C12+H2OH++Cl-+HC1O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(  )

A. Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是____________________,負極的反應式是_________________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時,外電路上電流的方向應從電極___(“填A或B”)流向用電器。內電路中,CO32-向電極_____(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應為______________________。

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是____________________,電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉化為電能,則轉移電子的數目為___________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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【題目】下圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

(1)寫出A中所發生反應的化學方程式_______________________。要收集干燥的氨氣,可以用____________________作干燥劑。

(2)在收集氨氣時試管口棉花的作用是___________。

(3)一位學生用制得的氨氣,按圖2裝置進行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發噴泉實驗的操作是___________

(4)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法,設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質,反應后能產生噴泉的是___________

A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HClAgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液

該同學又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是___。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

(5)檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______________

(6)如制得標準狀況下的氨氣2.24L,則反應中至少需要熟石灰______g

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【題目】短周期元素XY、Z在周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數為2,則下列敘述中正確的是

A. Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性

B. Z一定是活潑的金屬元素

C. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D. 1molX的單質可以跟足量水反應,轉移的電子為2mol

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【題目】a為乙二胺四乙酸(EDTA),易與金屬離子形成螯合物.b為EDTA與Ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是(
A.b含有分子內氫鍵
B.b中Ca2+的配位數為4
C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

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【題目】工業上按下列路線合成結構簡式為的物質 ,該物質是一種香料.
請根據上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式可能為:;
(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為、、;
(3)寫出下列反應④、⑥的化學方程式為(要求:有機物寫結構簡式,并注明反應條件): ④;⑥
(4)工業生產中,中間產物A須經反應③④⑤得D,而不采取直接轉化D的方法,其原因是
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征: ①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯環,且苯環上的一溴代物有兩種.
寫出符號上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種):

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【題目】下列敘述中正確的是:

A. 摩爾是物質的量的單位,毎摩爾物質含有6.02×1023個分子

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C. 0.5 mol氦氣約含有6.02×1023個電子

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【題目】根據所學知識,完成下列各題:
(1)在標準狀況下,氣體A的密度為3.17gL1 , 則氣體A的摩爾質量為;
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入某種物質M的飽和溶液,繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體. ①物質M的名稱為
②下列關于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述,正確的是
A.M的水溶液是電中性的,所得膠體是帶電的
B.二者分散質的粒子都不能透過半透膜
C.二者可用丁達爾效應區別
D.向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現象
若膠體中含有雜質M則可用法提純此分散系.
(3)同溫同壓下,同體積的CO2和CO,它們的分子數之比為 , 物質的量之比為 , 密度之比為
(4)V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+ , 則溶液中SO42的物質的量濃度是molL1 , 硫酸鋁的物質的量濃度是molL1
(5)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質量是16g.此混合物中CO和CO2的物質的量比是 , CO的體積分數是 , C和O的原子個數比是
(6)3.01×1023個OH的質量為 , 含有電子的物質的量為 , 和克Na+含有的離子數相同.
(7)欲除去粗鹽中的Ca2+ , Mg2+ , SO42等雜志,溶解后可依次加入、、 , 過濾出沉淀后再加入 , 蒸發結晶即可.(填寫化學式)

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