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【題目】下列表述合理的是

A. 苯與乙炔的實驗式均是C2H2

B. 溴乙烷的比例模型是

C. 羥基的電子式：

D. CH3COOH的電離方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

【答案】B

【解析】

A. 實驗式為分子組成的最簡比，即最簡式，苯的分子式為C6H6，乙炔的分子式為C2H2，二者的實驗式均為CH，A項錯誤；

B. 比例模型主要體現的是組成分子的原子間的大小關系，溴乙烷是由乙基和溴原子構成，溴原子半徑大于碳原子半徑，碳原子半徑大于氫原子，圖中比例正確，B項正確；

C. 氫原子與氧原子間以共價單鍵結合，原子有一個孤電子，電子式為，C項錯誤；

D. CH3COOH為弱酸，發生部分電離，其電離方程式為：CH3COOH CH3COO－＋H＋，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為 ，名稱為____________________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

（3）已知A、B、C有如下轉化關系：

則反應②的化學方程式為 ；反應的類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法不正確的是

A.氫化物的沸點:H2W＜H2X

B.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

C.X，Y，R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y，Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E是重要的醫藥中間體，B中碳原子數目是A中的3倍。以A和B為原料合成該有機物的路線如下：

（1）已知A+B→C為加成反應，則A的結構簡式為___________，B的化學名稱為 _______，E中含有的官能團有_______________________（填名稱）。

（2）1mol C在一定條件下與濃溴水反應，最多消耗溴的物質的量為______mol。C生成D的反應類型為______________。

（3）2分子C脫水可以生成F，核磁共振氫譜顯示F分子中含有4種氫原子，其結構中有3個六元環，則F分子的結構簡式為________________。

（4）E有多種同分異構體，其中苯環上只有2個對位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液顯紫色的結構有_______________（不考慮立體異構）種。

（5）根據已有知識并結合信息 ，寫出以CH3COOH為原料制備A的合成路線圖：___________________________________。（無機試劑任選，注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結構式、空間構型。

(1)CO2分子中的C采取______雜化，分子的結構式為______，空間構型呈______；

(2)CH2O中的C采取______雜化，分子的結構式為______，空間構型呈______；

(3)H2S分子中的S采取______雜化，分子的結構式為______，空間構型呈______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列有關敘述正確的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應

C. 兩種物質均可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

D. 可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用 CuO 與 NH3 反應，研究 NH3 的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。

(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______ (填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式____________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：__________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為___________(用含m、n字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制�。�3H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

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