【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ） 
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+
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【題目】等物質的量的下列各電解質處于以下狀態時：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移動的離子數目由大到小的排列順序正確的是
A. ②③①④ B. ④②③① C. ①②③④ D. ②①③④
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ 
），杏仁含苯甲醛（ 
）。下列說法錯誤的是（ ）
A.肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關于試管中的現象描述不正確的是（ ）
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現象 |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產生淡黃色沉淀 |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產生白色沉淀 |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產生白色沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列各選項中，可用右側示意圖表示的是
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | 相同質量氨，在同一容器中：2NH3 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質量的鉀、鈉分別與水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 |
C | 體積比為1︰3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中： N2＋3H2 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2＋O2 | SO3的物質的量 | 10 MPa | 20 MPa |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．
（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化： H2O2→H2O IO 
→I2 MnO 
→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ， 其價層電子排布圖為。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為�！澳桘}”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為 ， 與CN—互為等電子體的單質的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為 ， 若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為。
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【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）： 
已知： 
+R′OH→ 
+HCl
（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為 ， B的結構簡式為 ．
（3）C生成D的反應化學方程式為 ．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有種．①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色， F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為 ．
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2﹣丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G： 
的路線． ．
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2 ， 轉移電子物質的量為mol；
（2）寫出該反應的化學方程式為；
（3）科學家經研究發現NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產物為 ， 用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．
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