根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN
-離子在催化劑TiO
2顆粒作用下，先用NaClO將CN
-離子氧化成CNO
-（CN
-和CNO
-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N
2、CO
2和Cl
2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN
-被處理的百分率．現將濃縮后含CN
-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN
-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：
甲中的反應：
；
乙中的反應：
．
（2）上述實驗是通過測定CO
2的量來確定對CN
-的處理效果．
丙裝置中的試劑是
，丁裝置的目的是
；干燥管Ⅰ的作用是
，干燥管Ⅱ的作用是
．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN
-被處理的百分率與實際值相比
（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：
．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN
-被處理的百分率為
．
口算題卡加應用題集訓系列答案
