【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，通電時a電極質量增加，下列說法正確的是（ ）
A. X極為負極
B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
C. c、d電極產生氣體的物質的量之比為1:2
D. 電路中通過1 mol電子時，Y電極質量增加48 g
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【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
(1)下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結構簡式為______________；名稱是______________________。
②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1，寫出A所有可能的結構簡式____。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，若反應開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時C的濃度為 a mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a mol·L－1的是
A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D
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【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________。
(2)點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是______________。
(3)裝置B的作用是___________。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為______。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是________。
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【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】已知反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O
(1)用雙線橋法表示電子轉移情況_____________
(2) 若有80gO2參加反應，則生成的氧化產物在標況下的體積是__________升？
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【題目】某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。
(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關閉，K1打開)。
①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是_____ (填正確選項的標號)。
A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳
C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置II內充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進方法是：_______________________。
(2)利用I、III裝置可驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)。
①若要證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發生的離子反應方程式___________________________________。
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發生的化學反應方程式為：_________________。C中的現象為（假設乙炔純凈）________________________________。
(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。
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【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。
（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。
（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。
（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
依據上述信息，寫出制備
所需醛的可能結構簡式：_______________。
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