【題目】下列說法正確的是( )
A. 風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源
B. 需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
C. 斷開1molC-H鍵要放出415kJ的能量
D. 燃煤發電是將化學能直接轉化為電能
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下:
(1) ClO2發生器中的離子方程式為 ,發生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內反應的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發結晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質量分數,做如下實驗:
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-lNa2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸: ①將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中。在標準狀況下產生的氣體情況是
A. 均為0.84L B. 均為0.56L C. ①<② D. ①>②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下能大量共存的無色透明離子組是( )
A. K+、Na+、NO、MnO B. H+、Ba2+、Fe2+、NO
C. OH-、Na+、Br-、HCO D. NH、CH3COO-、Ca2+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在電解水制取H2和O2時,為了增強導電性,常常要加入一些電解質,最好選用( )
A. HC1 B. NaOH C. NaCl D. CuSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時,可用浸有一定濃度的下列物質溶液的毛巾捂住鼻子,該物質是 ( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2O D.Na2CO3
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