【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種,在下列該醇的同分異構體中,
(1)可以發生消去反應,生成兩種單烯烴的是(用符號表示)
(2)可以發生催化氧化反應生成醛的是(用符號表示)
(3)不能發生催化氧化反應的是(用符號表示)
(4)能被催化氧化為酮的有種.
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有種.
【答案】
(1)C
(2)D
(3)B
(4)2
(5)3
【解析】解:(1)有機物可以發生消去反應,生成兩種單烯烴,說明該醇中與﹣OH相連的C的兩個鄰位C上有H,且不具有對稱結構,滿足條件的為C,所以答案是:C(2)可以發生催化氧化生成醛,說明分子中與﹣OH相連C上有2個H,滿足條件的為:D.CH3(CH2)5CH2OH,所以答案是:D;(3)不能發生催化氧化,說明連接羥基的C原子數不含H原子,滿足條件的為:B,所以答案是:B;(4)能被催化氧化為酮,說明連接羥基的C原子數含有1個H原子,滿足條件的為:A、C,總共有2種,所以答案是:2;(5)能使酸性KMnO4溶液褪色,說明連接羥基的碳原子上含有H,滿足條件的為:A. 、C.
、D.CH3(CH2)5CH2OH,總共有3種,所以答案是:3.
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反應物和產物的相關數據如下
相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應:
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間.分離提純.
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中,振搖后靜置,分液得粗產物.
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.
請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 .
(2)加熱A前,需先從(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟③的目的是初步洗去 , 振搖后靜置,粗產物應從分液漏斗的(填“上”或“下”)口分離出.
(4)步驟③巾最后一次水洗的目的為 .
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集(填選項字母)左右的餾分.a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質,且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為 , 下層液體的主要成分為 .
(7)本實驗中,正丁醚的產率為 .
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.按照系統命名法,烴分子 的名稱為2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質可溶于水,在這些蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的濃溶液,可使蛋白質的溶解度降低而析出
C. 可發生加成反應、取代反應、氧化反應
D.有機物 (俗稱“一滴香”)的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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【題目】以下說法不正確的是( )
A.1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應,生成0.5molH2 , 能證明乙醇分子有一個H原子與其余的H原子不同
B.下列反應可證明苯環受甲基的影響,甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化
C.下列反應可證明由于羥基對苯環的影響,導致苯酚的取代比苯容易
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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【題目】下列反應中,屬非氧化還原反應的是
A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.按照系統命名法,烴分子 的名稱為2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質可溶于水,在這些蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的濃溶液,可使蛋白質的溶解度降低而析出
C. 可發生加成反應、取代反應、氧化反應
D.有機物 (俗稱“一滴香”)的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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【題目】在日常生活中,我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象.可以通過下列裝置所示實驗進行探究.下列說法正確的是( )
A.按圖Ⅰ裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究,Cl﹣由活性炭區向鋁箔表面區遷移,并發生電極反應:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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【題目】根據所學知識完成下面題目:
(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3 , 而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在Cl2、Cl﹣、H+中,具有氧化性的是 , 其中氧化性強的是 .
(2)鹽酸在不同的反應中,可以分別表現出酸性、氧化性和還原性.現有如下三個反應,請寫出鹽酸在三個反應中,分別表現什么性質:①NaOH+HCl═NaCl+H2O;
②2HCl H2↑+Cl2↑ .
③MnO2+4HCl(濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O .
(3)并用“雙線橋法”標出反應③電子轉移的方向和數目 .
(4)在某體系內有反應物和生成物5種物質:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物,寫出反應的化學方程式(不必配平) .
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 .
(2)加入H2O2 氧化時,發生反應的化學方程式為 .
(3)濾渣2 的成分是(填化學式).
(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集.
①D中收集的氣體可以是(填化學式).
②B中盛放的溶液可以是(填字母).
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態為+4,寫出該反應的離子方程式: .
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