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【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數相等,現向10mL濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

【答案】D

【解析】

A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當氨水過量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過程中,水的電離程度先增大后減小,故A錯誤;

B.由CH3COONH4的水解常數Kh= ,隨著氨水的加入,cH+)逐漸減小,Kh不變,則始終減小,故B錯誤;
CnCH3COOH)與nCH3COO-)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以cCH3COOH)與cCH3COO-)之和逐漸減小,故C錯誤;

D.當加入氨水的體積為10mL時,醋酸和一水合氨的物質的量相等,由于二者的電離常數相等,所以溶液顯示中性,cH+=cOH-),根據電荷守恒可知:cNH4+=cCH3COO-),故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

A. 電池工作時,正極可發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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【題目】如圖轉化關系中的mn、p、q均含氯元素的常見物質,其中p、q為酸,n為單質,下列敘述不正確的是(

A.n在標況下的密度約為3.17gL-1

B.反應②中物質n與電子轉移的物質的量相等

C.p氧化性強于q

D.四步反應均為氧化還原反應

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【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列說法正確的是( )

A.反應后溶液中存在Fe3+Fe2+B.反應后的溶液最多還能溶解1.82g Fe

C.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/LD.1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)按要求寫出電子式:CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素,其性質具有相似性,例如:BeAl處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_________________________________

(3)寫出氫,氧,鈉,硫四種元素組成的兩種酸式鹽發生復分解反應的離子方程式:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷對錯(請填寫

(1)具有相同核電荷數的微粒是同一種元素________

(2)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________

(3)最外層電子數為2的元素不一定屬于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應 ,設計成原電池________

(5)氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。其中,b極為正極,電極反應是O24OH+4e=2H2O________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:RCH=CH2+HX,A、B、C、D、E有如圖轉化關系:

其中AB分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據圖中各物質的轉化關系填寫。

1)寫出物質結構簡式:A___、C__、D__、E___

2)完成下列反應的化學方程式:

A→C___;

E→D___。

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【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L1 NH4HSO4溶液,其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產生的離子)。下列說法不正確的是

A.ae的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點:c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c點:c(NH4+)<c(OH-)

D.d點:c(SO42)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

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【題目】I.如圖轉化關系所示(部分反應物略去):組成單質丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子。三種核素中質量數最大的原子可表示為__________

1)由組成單質丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構成的物質的用途__________________________

2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強酸,但溶于強堿的沉淀物,則甲乙反應時作氧化劑的是__________________

3)丙戊反應的化學方程式為_______________________

4)若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物,則甲和乙反應的離子方程式為____________________

IIA、BC、D 是原子序數依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數是 B D 原子序數之和的 1/4,C 元素的單質能在A 元素最高價氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉化關系仍如上圖所示(部分反應物省略),

5B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式為_________________________。

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