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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.P點對應的微粒最穩定

B.R點微粒氧化性最強

C.由N點到M點的焓變為60kJ·mol-1

D.P點微粒發生歧化反應轉化為N點和Q點微粒屬于自發過程

【答案】D

【解析】

A．依據圖示M、N、P、Q、R點中M點Cl-能量最低，所以最穩定，故A錯誤；
B．M、N、P、Q、R中，P點為次氯酸根離子，氧化性最強，故B錯誤；
C．由N點到M點能量降低，焓變值為負，故C錯誤；
D．依據圖示可知：2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，熱化學方程式為，2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq)△H=-80 kJmol-1，依據熱化學方程式可知：△H＜0，△S變化不大，所以△H-T△S＜0，反應能自發進行，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發結晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）圖2中冷凝水應從__口進；

（3）現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；

（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優點有（寫一點）：__；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。

請分析后回答下列問題

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為

。

（2）D試管內出現的現象為 。

（3）E試管內出現的現象為 。

（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。

（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法中，不正確的是

A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中發生了氧化還原反應

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②加壓___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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