【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.2 g氦氣（He）含有的氦原子數為NA
B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中，含有0.2NA個Na+
C.100g質量分數為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA個氧原子
D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
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【題目】實驗室回收廢水中的苯酚的過程如圖所示。下列說法正確的是
A.操作I為蒸餾B.反應Ⅰ也可加入Na2CO3
C.操作Ⅱ所得有機層可循環利用D.操作Ⅲ所得水層為Na2CO3溶液
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【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下
(1)操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。
(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
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【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是( )
A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO
C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D.驗證某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－
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【題目】A、B、C、D 4種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。
①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈藍色。
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。
（1）根據①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、___________
（2）寫出A與D反應的化學方程式：______________________________________;
（3）若想從A與D反應后的混合物中分別提取兩種固體產物，需要進行的實驗操作是_________和________.
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【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧其物質的量之比為___，原子個數之比為__。
（2）標準狀況下，36.5gHCl氣體的體積約為___。將該氣體溶于水中得到2L溶液，則該溶液的濃度為____。
（3）質量分數為w的MgCl2溶液，密度為dg/mL，該溶液中氯離子的物質的量濃度為____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LHF含分子數目為0.1NA
B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數目為NA
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數目大于0.01NA
D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol
鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________________。
(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？_____________(填“能”或“否”)
(3)他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1，
各物質的密度均為1 gcm﹣3。
①計算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數)。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。
(4)若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果___填“有”或“無”)影響。
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