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【題目】如圖所示虛線內字母表示相應元素,而A~C表示大分子物質,a~d表示小分子物質,其中a~c是相應大分子的基本組成單位.回答以下問題:

(1)圖中a是________,與A為同類化合物,屬于動物細胞中儲能物質的是_______

(2)在人體細胞中物質b的種類約為______種,其中人體細胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做__________________。某些B分子有免疫功能,例如____________。

(3)d指的是________;除此之外,固醇類物質還包括的是___________________

(4)圖中c是____________,C分子中含有四種堿基,即____________________。

(5)從化學組成成分上看,與HIV病毒最相似的一種細胞器是_____________。

【答案】葡萄糖 糖原 20 必需氨基酸 抗體 維生素D 膽固醇、性激素 核糖核苷酸 腺嘌呤、尿嘧啶、胞嘧啶、鳥嘌呤(A、U、C、G) 核糖體

【解析】

分析題圖:HIV病毒由蛋白質和RNA組成,又由元素組成可判斷C為RNA,c為核糖核苷酸;B為蛋白質,b為其基本單位氨基酸;A為植物細胞壁的主要成分之一纖維素,a為其單體葡萄糖;d能促進人體對鈣和磷的吸收,應為維生素D。

(1)由分析可知,圖中a是葡萄糖,A為纖維素,纖維素屬于多糖,屬于動物細胞中儲能物質的多糖是糖原。

(2)由分析可知b為氨基酸,人體中構成蛋白質的氨基酸有20種,其中在人體細胞不能合成、需要從食物中獲取的氨基酸為必需氨基酸。抗體是具有免疫功能的蛋白質。

(3)維生素D能促進鈣磷的吸收,故d為維生素D。固醇包括膽固醇、性激素和維生素D。

(4)HIV病毒的遺傳物質是RNA,故構成RNA的c為核糖核苷酸,構成核糖核苷酸的堿基有腺嘌呤、尿嘧啶、胞嘧啶、鳥嘌呤(A、U、C、G)。

(5)HIV病毒由蛋白質和RNA組成,核糖體是由蛋白質和rRNA組成,故從化學組成成分上看,與HIV病毒最相似的一種細胞器是核糖體。

練習冊系列答案
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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,個盛有H2Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數

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【題目】下列哪種物質可衡量一個國家的石油化工發展水平

A.B.石油C.乙烯D.酒精

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【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。

(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價,該反應的離子方程式為___________________________________。

(2)某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na2O2。

查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2

①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序為(填接口字母,各裝置只能用一次)________;裝置D的作用為________。

②裝置A中生成Na2O2的化學反應方程式為_______________________。

③若實驗時準確稱取2.3 gNa進行反應,將反應后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應,請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發生反應的離子方程式________

(3)小組同學繼續對反應后固體的組成進行探究。

a.取一定量反應后固體,加入足量水充分反應,有氣體生成;

b.將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中,放電后充分反應,氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。

①反應后固體中一定有的物質為________(填化學式)。

②為進一步確定反應后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續進行猜想與設計,請完成下表。

猜想

實驗設計

現象與結論

剩余氣體為___________。

_______________________________。

若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確

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【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力(即耐腐蝕)的主要原因是

A. 鋁化學性質很穩定(即很不活潑) B. 鋁與氧氣在常溫下很難反應

C. 鋁是兩性元素(因與酸、堿都能反應) D. 鋁易氧化形成一層致密氧化膜

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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時,①中反應的平衡常數為0.40,某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時,在密閉容器中發生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內,CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母).

A.CO的體積分數保持不變

B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內,消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態,且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發生反應Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol·L-1,計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為________mol·L-1·min-1。

(2)由表中數據判斷ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是______(填序號)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式:K__________________;保持恒溫恒容,將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍,則化學平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動,平衡常數K__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)比較這兩種合成甲醇的方法,原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子,下列說法正確的是 (  )

A. X元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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【題目】構成金屬晶體的基本微粒

A. 分子 B. 陰離子和自由電子

C. 陽離子和陰離子 D. 陽離子和自由電子

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