Question

（11分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）并測定其中鐵的含量的實驗（假設雜質不參加反應）。請回答下列問題：

（1）該實驗中煉鐵的方法是       填字母）。

A、熱分解法     B、熱還原法       C、電解法      D、濕法冶金

（2）實驗開始后，B中的現象是                            。

A中有關反應的化學方程是                                    。

（3）C處須進行尾氣處理，其方法是                                   。

（4）若樣品的質量為3.6g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質量分數為                      （結果保留一位小數）。

 

Answer 1

【答案】

（1）B（2分）

（2）有白色沉淀生成；Fe₂O₃+3CO2Fe+CO₂（各2分）

（3）點燃（劃接儲氣球）（2分）

（4）62.2%（3分）

【解析】該實驗是用熱還原法來制取鐵：Fe₂O₃+3CO2Fe+CO₂，產生的CO₂可使澄清的石灰水變渾濁，過多的CO為避免污染環境一般用燃燒法除去。

（4）2Fe～Fe₂O₃～3CO₂

即：2×56g       3×44g

      m          2.64g    可求出其中鐵元素為2.24g，其含量為2.24/3.6=62.2%