【題目】下列實驗方案能到實驗目的的是（ ）
A.制備純凈干燥的Cl2
B.證明鋅比銅活潑
C.制備無水氯化亞鐵
D.證明一水合氨是一元堿
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數為1.6×10-15，若用定義pH一樣規定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D. 純凈的重水中，pD=7
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【題目】下列實驗操作正確的是______．
A.使用冷凝管時，應使冷卻液與被冷卻的物質流動方向相同；
B.盛過苯酚的試管可以用NaOH溶液清洗，若皮膚上沾有苯酚，應立即用酒精洗滌；
C.用
的硫酸和無水乙醇加熱至
，可以制取乙烯；
D.除去苯中的少量苯酚，可加入適量的濃溴水后再過濾；
E.分餾原油實驗中，溫度計的下端不插入原油中；
F.碳化鈣是塊狀固體，但實驗室中不用啟普發生器制乙炔；
G.將苯與溴水混合后加鐵屑可制取溴苯；
H.將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入
溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數為3NA
C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數約為2NA
D.0.1molNa2O2與SO2完全反應轉的電子數為0.1NA
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ �。�
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】以鋁土礦（主要成分為
）為原料冶煉金屬鋁，主要步驟包括：①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②向①的所得溶液中通入過量二氧化碳，獲得氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④……
(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過程，應選擇的方法是______（填序號）。
A.以C、
或
作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應原理還原 D.電解法
(2)步驟③所涉及反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)步驟①所涉及反應的離子方程式為_________________________________________________。
(4)步驟②至步驟③的過程中，須經過_____操作。
(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________（填離子符號）。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △>0，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO2的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑B.升高溫度C.充入CO2D.降低壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為二元弱酸，
，
，設溶液中
。室溫下用NaOH溶液滴定
溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
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