Question

【題目】某可逆反應為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。
A.升高溫度，該反應平衡常數K減小
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質量增大
D.在該條件下M點X平衡轉化率為

Answer 1

【答案】D
【解析】根據圖像知，升高溫度，X轉化率降低，說明反應向正方向移動，平衡常數增大，A項錯誤；可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，減小壓強，X轉化率增大，所以，壓強大小關系有：P3＜P2＜P1 ， B項錯誤；催化劑不會使平衡發生移動，氣體相對分子質量不變，C項錯誤；M點對應的平衡體系中，X的體積分數為0.1。用三段法計算：
2X(g) 3Y(g)+Z(g)
起始： 1 0 0
變量： 2x 3x x
平衡： 1-2x 3x x
＝0.1，x=，X轉化率為。D項正確。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡移動原理以及影響因素的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．