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【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有(　　)。

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】A

【解析】

主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體，烯烴分別為：C(CH3)3CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、CH(CH3)2C(CH3)=CH2、(CH3CH2)2C=CH2。則烷烴分子中有六個碳原子，主鏈上也有4個碳原子的烷烴分別為：C(CH3)3CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一，要對其進行處理和再利用。

I.脫硝法:

（1）已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態水和一種無毒物質的熱化學方程式為_______________________。

II.化合法:

工業上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。

（2）NOCl中N 元素的化合價為__________，NOCl的電子式為_____________________。

（3）向1L恒容密團容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發生反應:2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) △H，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖所示。

①該反應的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。

②溫度T1時，Cl2(g)在0~20min的平均反應速率為__________mol/(L·min)。

③溫度T2時，該反應的平衡常數K=______(結果保留小數點后2位)。若反應在T2達到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，當再達平衡時，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

III.電化學法:

用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態氮肥的過程。

（4）該裝置陽極電極反應式為____________________________。

（5）電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態氮肥的產量，理由是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業除質劑為MnF2，發生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B. +HO-NO2-NO2+H2O

C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗,請回答下列有關問題

實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水,如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實驗操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質時要用到萃取劑,下列關于所加萃取劑的說法正確的是（______）

A.不與碘反應

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于N2的敘述錯誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO

C.氮的固定是將N2轉化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩定存在于空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 （ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油

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