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鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是
① NO2          ② N2O           ③ NO            ④ NH4NO3


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③④
C
設參加反應的鋅是4mol，則硝酸是10mol。4mol鋅失去8mol電子，同時生成4mol硝酸鋅。根據電子的得失守恒可知，如果另外2mol硝酸全部被還原，則1mol硝酸得到4mol電子，因此氮原子的化合價降低到＋1價；如果只有1mol被還原，則氮元素的化合價降低到－3價，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是

①NO2            ②.N2O            ③.NO             ④.NH4NO3

A.①②           B.①③           C.②④            D.③④

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

（1）電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                           

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的            （選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                   

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數

1

Au + 6HNO3（濃）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—

K

從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發現金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

                                                                                   

（3）若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c (Cu2+)==           mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

（4）初中我們學到的知識：銅是一種比較穩定的金屬，請你以現在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應（要求：畫出簡圖并進行適當的標注）

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市薊縣一中高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是
①NO2           ②.N2O           ③.NO            ④.NH4NO3

A．①②B．①③C．②④D．③④

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