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【題目】在某溫度下，可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是(　　)

A.正、逆反應的平衡常數數值相同，符號相反

B.升高溫度，K值增大

C.K越大，說明該反應的進行程度越大，轉化率越高

D.該反應的K＝

【答案】C

【解析】

A項、當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是平衡常數，正、逆反應的平衡常數數值互為倒數，故A錯誤；

B項、若該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K值減小，故B錯誤；

C項、平衡常數越大，說明反應進行的程度越大，轉化率越高，故C正確；

D項、當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是平衡常數，則該反應的K＝，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許通過。

下列說法正確的是 （ ）

A.放電時，負極反應式：

B.放電時，當外電路中有轉移時，水性電解液離子總數增加

C.應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理淪上將消耗

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗現象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B

濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

產生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

C

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變為藍色

NO3-還原為NH3

D

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

有機相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

H=____(用含H1、H2的代數式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。

（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發生反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關系如圖所示：

①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。

②T°C時，0~12.5min內P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內P(NH3)減小量，理由為___。

（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。

①交換膜應選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F給出化學鍵的鍵能(見下表)：

計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應熱 ( )

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。

（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：____。

（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。

（4）驗證生成物中含有SO2的現象為：___。

II.回收錳元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的____。

III.二氧化錳純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出MnO2溶解反應的離子方程式___。

（7）產品的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在現代生產和生活中發揮重要作用。

(1)可以通過熱化學循環在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學硫碘循環硫化氫分解聯產氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標準平衡常數 ，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為，則_______(用含的最簡式表示)。

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