【題目】“人文奧運”的一個重要體現是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,下列有關該物質的說法正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面
C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2分別為4 mol、6 mol
D. 滴入KMnO4酸性溶液,觀察到紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積固定的密閉容器中,發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min時只改變一個條件,反應情況如下表:
時間 | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH3OH)/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列說法不正確的是( )
A. 第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態
B. 第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是降低溫度
C. 第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑
D. 第6 min時,其他條件不變,如果升高溫度,正反應速率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的質量分數分別為30.4和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
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【題目】X、Y、Z、M、N五種常見短周期元素原子半徑隨原子序數變化如圖。已知X的一種原子的質量數為18,中子數為10;Y和Ne原子的核外電子數相差1;M的單質是一種常見的半導體材料;N的原子半徑在同周期主族元素中最;Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應水化物兩兩之間可發生反應。下列說法錯誤的是
A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小
B. M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強
C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數比為1:1
D. 工業上用電解Y和N形成的化合物的熔融態制取Y的單質
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中物質 | b中物質 | c中收集氣體 | d中物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | 濃鹽酸 | HCl | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮而不是氫氣.某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;C中有足量的澄清石灰水,E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實驗時,為了將體系中的氧氣排凈,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體,當出現現象時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸脫離,說明已經將裝置中的氧氣排凈;
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的化學方程式為;
(3)用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內的現象是;
(4)裝置D的作用是;
(5)有人認為裝置存在缺陷,請在不增加其他儀器的情況下,改進該裝置: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填空
(1)下列原子: C、
N、
Na、
H、
U、
K、
U中共有種元素,種核素,互為同位素.
(2)陰離子的中子數為N:AXn﹣共有x個電子,則N= .
(3)有下列物質中NH3、Na2O,CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH,Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(X為核電荷數,Y為元素的有關性質).把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
①第ⅡA族元素的最外層電子數;
②第三周期元素的最高化合價;
③堿金屬單質的熔點 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應為放熱反應
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