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【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態烷烴混合物)的分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 石蠟油分解產物中含有烯烴，不含烷烴

B. 試管乙、丙中溶液均褪色，分別發生氧化反應、加成反應

C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

D. 結束反應時，為防止倒吸，先撤出導管，再停止加熱

【答案】A

【解析】分析：A項，石蠟油分解產物中含烯烴和烷烴；B項，烯烴使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應，烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應；C項，碎瓷片的作用是：催化和積蓄熱量；D項，為防止倒吸，實驗結束時先撤出導管，再停止加熱。

詳解：A項，石蠟油是液態烷烴混合物，石蠟油受熱催化分解的產物中含烯烴和烷烴，A項錯誤；B項，烯烴使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應，烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應，B項正確；C項，碎瓷片的作用是：催化和積蓄熱量，C項正確；D項，為防止倒吸，實驗結束時先撤出導管，再停止加熱，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g，將其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(標準狀況下)。

(1)請寫出該樣品放入水中時發生的反應的化學方程式：_______。滴加酚酞后溶液顏色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“堿性” 、 或“中性”)。

(2)樣品中含金屬鈉_______g。

(3)所得的溶液的質量分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題:

（1）鈷元素基態原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學式遵循18電子規則:中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數比為______，已知:Ni(CO)4熔點-19.3℃,沸點43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結構如圖1所示。

①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結構相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為______g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O可用作供氧劑 B. 聚氯乙烯可作為食品保鮮膜

C. 鋁熱反應可用于焊接鐵軌 D. 鋁槽車可用于稀硝酸的貯運

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。

（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。

（2）請你寫出第①步反應的化學方程式：________________________________________。

（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。有機合成中路線和步驟的選擇非常重要。

（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調換，則B結構將是____________________。

（5）如果沒有計算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：____________________________________________________________。

（6）某種有機物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.銅絲能導電，所以銅是電解質
B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
D.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢，平衡常數極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標號)；若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的平衡轉化率，且只改變一個反應條件，則應采取的措施是____(填標號)。

a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度

c.增大壓強 d.用堿溶液吸收CO2

(2)已知：△H=產物的總摩爾生成焓-反應物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa時，NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。

(3)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來探究反應物起始時的碳氮比對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應，實驗測得平衡體系中氣體組分轉化率和氮氣的體積分數的變化如圖所示。

①根據圖像推測轉化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。

②A點時，=_______________，氮氣的體積分數為____________；T℃時，反應的平衡常數K=________________。

(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K為反應的標準平衡常數，氣體常數R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，該反應的△G>△H，原因是_________________。298K時，該反應的標準平衡常數K=___________(用含e的指數表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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