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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A．O2在電極b上發生還原反應

B．溶液中OH—向電極a移動

C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5

D．負極的電極反應式為：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A.a電極發生的是氧化反應，故a 為負極，失電子，b為正極，得電子，發生還原反應，故A 正確；B .溶液中陰離子向負極移動，即向a極移動，B正確；C.電池的總反應為：4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O，NH3與O2的物質的量之比為：4:3，故C錯誤；D.負極失電子生成N2，故負極方程式為：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O，D正確；此題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短正確元素，其中Y、Z為金屬元素，X、Y、Z、W的最高階氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發生反應) 。下列判斷一定正確的是

A. W一定是硫元素

B. 離子半徑X>Y>Z>W

C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O

D. X形成的氧化物最多有5種

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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應

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【題目】下列元素的原子半徑最大的是

A. O B. A1 C. Na D. Cl

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是：①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ若用稀硫酸，則Fe3O4發生反應的離子反應方程式為__________；

（2）實驗室實現“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________；步驟Ⅲ中應選用_____試劑調節溶液的pH（填字母編號）．

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；

（4）煅燒過程中發生反應的化學反應方程式為___________________；

（5）步驟Ⅳ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，請通過簡單計算說明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質量分數為_______________（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是(　　)

A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯與氯氣反應

C. 乙烯與氯化氫反應 D. 丙烯與氯化氫反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.5g金屬鈉投入100 mL 3 mol·L－1 AlCl3溶液中，生成物是(　 　)

A. H2、NaOH B. H2、Al(OH)3

C. H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量的單位是( )

A. 千克 B. 升 C. 秒 D. 摩爾

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