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已知273℃、1.01×105Pa時，1mol氣體所占的體積為44.8L，現將此條件下的V1 L SO2和O2混合氣體通過裝有催化劑的反應器，假設反應完全后，氣體的體積為V2 L，所得的氣體用含a mol NaOH的溶液吸收，恰好完全反應，當產物分別為下列3種情況時，計算并推導a的表達式．(用V1、V2表示)(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和Na2SO3；(3)Na2SO4和NaHSO3。

答案：
解析：

 (1) ;(2) ;(3)

(1);(2);(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：038

已知NH3與Cl2在常溫下能迅速發生化學反應2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl，若有Cl2與NH3共a L，混合后充分反應后的氣體體積是b L．試討論Cl2與NH3體積比取值范圍不同時，被氧化的NH3的體積．(氣體的體積均在常溫、常壓下測定)

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科目：高中化學 來源：2007屆高三化學X單元測試題－《基本概念》 題型：038

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(分子量204.2)可以用來標定NaOH溶液的濃度，反應如下：．準確稱取晶體0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH20.00mL，計算NaOH溶液的濃度(結果保留四位有效數字)

(2)測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸()外，還含有少量其它有機酸．食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作．用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至250mL．再從中移取25.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V(mL)，寫出的計算式．

(3)已知鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為________(選填下列選項編號)

A、x＞2

B、x＝2

C、2＞x＞1

D、x＝1

E、

F、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知273 ℃，1.01×105 Pa時，1 mol氣體所占體積為44.8 L�，F將此條件下V1體積的SO2和O2的混合氣體通過裝有催化劑的反應器，充分反應后（假設反應完全）氣體的體積為V2 L，所得氣體用含a mol NaOH溶液吸收，恰好完全反應。當產物分別為下列三種情況時，計算并推導a的表達式（用V1 、V2表示）。

（1）Na2SO4  （2）Na2SO4和Na2SO3  （3）Na2SO4和NaHSO3

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 6.1食醋總酸含量的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

準確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變為淺紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結果保留四位有效數字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH3COOH)的計算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

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