Question

某校甲、乙、丙三個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。

（1）甲組：中和滴定法

滴定時用到的主要試劑是：標準鹽酸和_____________________________，用到的2件主要玻璃儀器是_______________________________。

（2）乙組：氣體分析法

稱取一定量的混合物與足量鹽酸反應，用上圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂在B中溶液的溶解質量，B中應盛放_____________溶液，選用該溶液后實驗結果可能不夠精確，主要原因是________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）丙組：沉淀分析法

稱取一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl₂溶液是否過量的方法是_________________________________________________

____________________________________________________________________。洗滌沉淀多次，檢驗沉淀是否洗凈的操作是_________________________________________。

Answer 1

（1）甲基橙（或酚酞）  酸式滴定管、錐形瓶

（2）飽和NaHCO₃  若鹽酸濃度較大，從A中出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO₃反應生成CO₂

（3）靜置，向上層清液中繼續滴加CaCl₂溶液，若無沉淀說明CaCl₂已過量   向最后一次洗出液中，滴加AgNO₃溶液（或滴加Na₂CO₃溶液），若無沉淀，說明已洗凈

解析：（1）根據滴定的步驟分析所需儀器和試劑。另外所需試劑為甲基橙（或酚酞），用的兩件主要玻璃儀器為酸式滴定管和錐形瓶。

（2）為減小CO₂的溶解量可選用飽和NaHCO₃溶液，其不足之處是能與揮發出來的HCl反應生成一部分CO₂，從而導致實驗結果不夠精確。（3）相對于CaCl₂過量而言，CaCl₂不足時溶液中仍有�？伸o置后向上層清液繼續滴加CaCl₂溶液，若觀察到無沉淀生成，說明沉淀完全，即CaCl₂過量，否則說明CaCl₂尚不足。檢驗沉淀是否洗凈的操作是：向最后一次洗出液中滴加AgNO₃溶液（或Na₂CO₃溶液），若無沉淀，說明已洗凈。